Задание 4053
Вопрос
В реактор постоянного объема поместили оксид азота(I) и водород. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
N2O(г) + 4H2(г) ⇄ 2NH3(г) + H2O(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(I) и аммиака составили 0,02 моль/л и 0,01 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(I) (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,005 моль/л
2) 0,020 моль/л
3) 0,025 моль/л
4) 0,030 моль/л
5) 0,040 моль/л
6) 0,050 моль/л
По условию изначально в реакторе находились оксид азота(I) и водород, поэтому исходные концентрации аммиака и воды равны нулю.
Из реакции следует, что из 1 моля оксида азота(I) и 4 молей водорода образовалось 2 моля аммиака и 1 моль воды. Значит, для образования 0,01 моль/л аммиака потребовалось 0,02 моль/л водорода и 0,005 моль/л оксида азота(I), тогда равновесная концентрация водорода равна 0,06 – 0,02 = 0,04 моль/л, а исходная концентрация оксида азота(I) равна 0,005 + 0,02 = 0,025 моль/л.
Ответ: 35
Источник: ФИПИ
Темы: Задача на равновесие
Разделы: Задачи