Источник: ФИПИ

Источник: ФИПИ

1. n CO₂ = V CO₂ / V_m = 7,84 / 22,4 = 0,35 моль
n C = n CO₂ = 0,35 моль
m C = n C · M C = 0,35 · 12 = 4,2 г 

n H₂O = m H₂O / M H₂O = 2,7 / 18 = 0,15 моль
n H = 2n H₂O = 2 · 0,15 = 0,3 моль
m H = n H · M H = 0,3 · 1 = 0,3 г 

m O = m_вещ-ва – m C – m H = 6,1 – 4,2 – 0,3 = 1,6 г
n O = m O / M O = 1,6 / 16 = 0,1 моль 

2. n C : n H : n O
0,35 : 0,3 : 0,1   | : 0,1
3,5 : 3 : 1           | · 2
7 : 6 : 2 

Элементарная формула вещества А: [C₇H₆O₂]_x 

3. Согласно полученной формуле, вещество А содержит бензольное кольцо. Так как искомое вещество образуется в результате окисления углеводорода Б, можно предположить, что вещество Б – гомолог бензола. По условию в результате окисления не образуется углекислый газ, значит, вещество Б – толуол, а вещество А – бензойная кислота. 

4. Молекулярная формула вещества А: C₇H₆O₂ 

5. Структурная формула вещества А: 

6. Уравнение реакции получения вещества А окислением углеводорода Б раствором перманганата калия в сернокислой среде:

Источник: ФИПИ

1. n CO₂ = V CO₂ / V_m = 1,568 / 22,4 = 0,07 моль
n Na₂CO₃ = m Na₂CO₃ / M Na₂CO₃ = 1,06 / 106 = 0,01 моль
n H₂O = m H₂O / M H₂O = 0,9 / 18 = 0,05 моль 

n C = n CO₂ + n Na₂CO₃ = 0,07 + 0,01 = 0,08 моль
n H = 2n H₂O = 2 ∙ 0,05 = 0,1 моль
n Na = 2n Na₂CO₃ = 2 ∙ 0,01 = 0,02 моль 

m C = n C ∙ M C = 0,08 ∙ 12 = 0,96 г
m H = n H ∙ M H = 0,1 ∙ 1 = 0,1 г
m Na = n Na ∙ M Na = 0,02 ∙ 23 = 0,46 г

m O = m_вещ-ва – m C – m H – m Na = 1,52 – 0,96 – 0,1 – 0,46 = 0
Вещество А не содержит кислород

2. n C : n H : n Na
0,08 : 0,1 : 0,02 | : 0,02
4 : 5 : 1

3. Элементарная формула вещества А: [C₄H₅Na]_x

4. Так как по условию искомое вещество не содержит кислород, а при взаимодействии с 2-метил-2-хлорпропаном образует алкин, вещество А – натриевая соль алкина.

5. Молекулярная формула вещества А: C₄H₅Na

6. Структурная формула вещества А:

7. Уравнение реакции вещества А с 2-метил-2-хлорпропаном:

Источник: ФИПИ

Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества А:
n(CO₂) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль; n(С) = 0,2 моль
n(H₂O) = 1,8 / 18 = 0,1 моль; n(H) = 0,1 ∙ 2 = 0,2 моль

m(C + H) = 0,2 ∙ 12 + 0,2 ∙ 1 = 2,6 г
m(О) = 3,4 – 2,6 = 0,8 г

n(O) = 0,8 / 16 = 0,05 моль
n(С) : n(Н) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1
Молекулярная формула – C₈H₈O₂

Приведена структурная формула вещества А:

Составлено уравнение реакции с раствором гидроксида лития:

Источник: ФИПИ

1. ω H = 100 – ω C – ω O – ω N – ω S = 100 – 19,25 – 51,34 – 7,49 – 17,11 = 4,81% 

2. Допустим, имеется 100 г искомого вещества, тогда:
m C = 100 · 0,1925 = 19,25 г
m H = 100 · 0,0481 = 4,81 г
m O = 100 · 0,5134 = 51,34 г
m N = 100 · 0,0749 = 7,49 г
m S = 100 · 0,1711 = 17,11 г 

3. n C = m C / M C = 19,25 / 12 = 1,6 моль
n H = m H / M H = 4,81 / 1 = 4,81 моль
n O = m O / M O = 51,34 / 16 = 3,20875 моль
n N = m N / M N = 7,49 / 14 = 0,535 моль
n S = m S / M S = 17,11 / 32 = 0,535 моль 

4. n C : n H : n O : n N : n S
1,6 : 4,81 : 3,20875 : 0,535 : 0,535 | : 0,535
3 : 9 : 6 : 1 : 1

Элементарная формула вещества А: [C₃H₉O₆NS]_x 

5. Так как по условию вещество А образуется при действии разбавленной серной кислоты на натриевую соль Б, вещество А – соль аминокислоты из-за большого количества кислорода, а вещество Б – натриевая соль аминокислоты. Подходит гидросульфат аланина. 

6. Молекулярная формула вещества А: C₃H₉O₆NS 

7. Структурная формула вещества А:

8. Уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии натриевой соли Б с серной кислотой: 

Источник: ФИПИ

1. По условию протекают реакции:
[1] CaCO₃ → CaO + CO₂
[2] CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
[3] CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O 

2. Найдем число моль соляной кислоты в растворе:
m HCl = m_р-ра HCl ⋅ ω HCl = 640 ⋅ 0,25 = 160 г
n HCl = m HCl / M HCl = 160 / 36,5 = 4,38 моль 

3. Найдем массовую долю оставшейся соляной кислоты:
ω_ост. HCl = ω HCl / 2 = 25 / 2 = 12,5% 

4. Найдем число моль оксида кальция в твердом остатке:
Пусть n CaO = n_{прореаг.} CaCO₃ = x моль, тогда m CaO = 56x г;
Пусть n_{в остатке} CaCO₃ = y моль, тогда m_{в остатке} CaCO₃ = 100y г

 n_исх. CaCO₃ = n_{в остатке} CaCO₃ + n_{прореаг.} CaCO₃ = (x + y) моль
m_исх. CaCO₃ = n_исх. CaCO₃ ⋅ M CaCO₃ = (x + y) ⋅ 100 = (100x + 100y) г
m_{остатка} = m_{в остатке} CaCO₃ + m CaO = (100y + 56x) г 

По условию m_{остатка} относится к исходной m_исх. CaCO₃ как 1 : 1,4
m_{остатка} / m_исх. CaCO₃ = 1 / 1,4
(100y + 56x) / (100y + 100x) = 1 / 1,4 

n_{прореаг.2} HCl = 2n CaO = 2x моль
n_{прореаг.3} HCl = 2n_{в остатке} CaCO₃ = 2y моль
n_ост. HCl = n HCl – n_{прореаг.2} HCl – n_{прореаг.3} HCl = (4,38 – 2x – 2y) моль
m_ост. HCl = n_ост. HCl ⋅ M HCl = (4,38 – 2x – 2y) ⋅ 36,5 г 

m_{конечн. р-ра} = m CaO + m_{в остатке} CaCO₃ + m_р-ра HCl – m CO₂
n CO₂ = n_{в остатке} CaCO₃ = y моль
m CO₂ = n CO₂ ⋅ M CO₂ = 44y г
m_{конечн. р-ра} = (56x + 100y + 640 – 44y) г 

ω_ост. HCl = m_ост. HCl / m_{конечн. р-ра}
0,125 = (4,38 – 2x – 2y) ⋅ 36,5 / (56x + 100y + 640 – 44y) 

(100y + 56x) / (100y + 100x) = 1 / 1,4
0,125 = (4,38 – 2x – 2y) ⋅ 36,5 / (56x + 100y + 640 – 44y) 

x = 0,65; n CaO = 0,65 моль
y = 0,35; n_{в остатке} CaCO₃ = 0,35 моль 

5. Найдем объем газа, выделившегося в первой реакции:
n₁ CO₂ = n CaO = 0,65 моль
V CO₂ = n₁ CO₂ ⋅ V_m = 0,65 ⋅ 22,4 = 14,56 л 

Ответ: V CO₂ = 14,56 л

Источник: ФИПИ

[1] Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
[2] ZnCO₃ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O + CO₂
[3] ZnSO₄ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₂₄ 

n_{(смеси газов)} = 22,4 / 22,4 = 1 моль
n_{(атомов Zn в смеси)} = 1 моль

Пусть в исходной смеси
n(Zn) = х моль
Тогда
n(ZnCO₃) = (1 – х) моль
n_{(атомов O в смеси)} = 3 · (1 – х) моль
1/3(1 – х) = 5 / 6
n(Zn) = х = 0,6 моль
n(ZnCO₃) = 0,4 моль
m(Zn) = 0,6 · 65 = 39 г
m(ZnCO₃) = 0,4 · 125 = 50 г

n(H₂) = х = 0,6 моль
n(CO₂) = 0,4 моль
m(H₂) = 0,6 · 2 = 1,2 г
m(CO₂) = 0,4 · 44 = 17,6 г

m(NaOH) = 500 · 0,4 = 200 г
n(NaOH) = 200 / 40 = 5 моль
n(Na₂SO₄) = n_{(атомов Zn в смеси)} = 1 моль
m(Na₂SO₄) = 1 · 142 = 142 г

m_(р-ра) = 500 + 500 + 39 + 50 – 1,2 – 17,6 = 1070,2 г
(Na₂SO₄) = 142 / 1070,2 = 0,133, или 13,3%

Источник: ФИПИ

1. По условию протекают реакции:
[1] Cu + 4HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
[2] Cu₂O + 6HNO_3(конц.) → 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

2. Найдем число моль меди и оксида меди(I) в смеси. Для этого составим и решим систему уравнений:
Пусть n Cu = x моль, тогда m Cu = n Cu · M Cu = 64x г;
Пусть n Cu₂O = y моль, тогда m Cu₂O = n Cu₂O · M Cu₂O = 144y г

m Cu + m Cu₂O = m_смесь
64x + 144y = 99,2 г

По реакции №1 один атом меди отдает 2 электрона
Cu⁰ – 2ē → Cu²⁺
тогда 1 моль Cu отдаст 2 моль электронов

По реакции №2 один атом меди меди отдает 1 электрон
2Cu⁺¹ – 2ē → Cu²⁺
тогда 1 моль Cu₂O отдаст 2 моль электронов 

Чтобы число отданных Cu и Cu₂O электронов относилось как 1 : 3, их надо взять в соотношении 1 : 3

Тогда
x / y = 1 / 3
y = 3x

Получаем систему уравнений:
64x + 144y = 99,2
y = 3x

x = 0,2; n Cu = 0,2 моль
y = 0,6; n Cu₂O = 0,6 моль

3. Найдем массу образовавшегося нитрата меди(II):
n₁ Cu(NO₃)₂ = n Cu = 0,2 моль
n₂ Cu(NO₃)₂ = 2n Cu₂O = 2 · 0,6 = 1,2 моль
n Cu(NO₃)₂ = n₁ Cu(NO₃)₂ + n₂ Cu(NO₃)₂ = 0,2 + 1,2 = 1,4 моль
m Cu(NO₃)₂ = n Cu(NO₃)₂ · M Cu(NO₃)₂ = 1,4 · 188 = 263,2 г

4. Найдем массу конечного раствора:
n₁ NO₂ = 2n Cu = 2 · 0,2 = 0,4 моль
n₂ NO₂ = 2n Cu₂O = 2 · 0,6 = 1,2 моль
n NO₂ = n₁ NO₂ + n₂ NO₂ = 0,4 + 1,2 = 1,6 моль
m NO₂ = n NO₂ · M NO₂ = 1,6 · 46 = 73,6 г

m_{конечн. р-ра} = m_смеси + m_р-ра HNO₃ – m NO₂ = 99,2 + 800 – 73,6 = 825,6 г

5. Найдем массовую долю нитрата меди(II) в конечном растворе:
ω Cu(NO₃)₂ = m Cu(NO₃)₂ / m_{конечн. р-ра} = 263,2 / 825,6 = 0,3188 → 31,88%

Ответ: ω Cu(NO₃)₂ = 31,88%

Источник: ФИПИ

[1] Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂
[2] CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
[3] CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Рассчитаны количество вещества реагентов и массы продуктов реакций:
Δm_(р-ра) = 330 – 300 = 30 г

Пусть в исходной смеси
n(Ca) = х моль
n(CaCO₃) = y моль

Тогда:
Δm_(р-ра) = 40х + 100у – 2х – 44у = 30 г
ω(Ca) = 40(х + у) / (40x + 100у) = 0,5
n(Ca) = x = 0,2 моль
n(CaCO₃) = y = 0,4 моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,4 моль
m(CO₂) = 0,4 ∙ 44 = 17,6 г

m(NaOH) = 400 ∙ 0,04 = 16 г
n(NaOH) = 16 / 40 = 0,4 моль
n(NaHCO₃) = n(NaOH) = 0,4 моль
m(NaHCO₃) = 0,4 ∙ 84 = 33,6 г

Вычислена массовая доля соли в растворе:
m_(р-ра) = 400 + 17,6 = 417,6 г
ω(NaHCO₃) = 33,6 / 417,6 = 0,08, или 8%

Источник: ФИПИ

Решение:
Здесь будет решение.

Ответ: 125

Источник: Реальные задания (ЕГЭ, ФИПИ, Цыбулько)

Решение:
Здесь будет решение.

Ответ: 345

Источник: Реальные задания (ЕГЭ, ФИПИ, Цыбулько)

Решение:
1) клеИть - неверно (клЕить);
2) углублЁнный - верно;
3) принЯтый - неверно (прИнятый);
4) озлОбить - верно;
5) сорИт - верно.

Ответ: 245

Источник: Реальные задания (ЕГЭ, ФИПИ, Цыбулько)

Решение:
Здесь будет решение.

Ответ: 145

Источник: Реальные задания (ЕГЭ, ФИПИ, Цыбулько)

Решение:
Здесь будет решение.

Ответ: 24

Источник: Реальные задания (ЕГЭ, ФИПИ, Цыбулько)

Решение:
Здесь будет решение.

Ответ: 234

Источник: Реальные задания (ЕГЭ, ФИПИ, Цыбулько)

Решение:
Здесь будет решение.

Ответ: 1234

Источник: Реальные задания (ЕГЭ, ФИПИ, Цыбулько)

Решение:
Здесь будет решение.

Ответ: 134

Источник: Реальные задания (ЕГЭ, ФИПИ, Цыбулько)

Решение:
Здесь будет решение.

Ответ: 135

Источник: Реальные задания (ЕГЭ, ФИПИ, Цыбулько)

Решение:
Здесь будет решение.

Ответ: 234

Источник: Реальные задания (ЕГЭ, ФИПИ, Цыбулько)